近代化学基础 急一1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=?,l=2,m=0,ms=-1/2 (3) n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=?,m=0,ms=?(5) n=3,l=1,m=?,ms=-1/22.判断下列

近代化学基础 急一1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=?,l=2,m=0,ms=-1/2 (3) n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=?,m=0,ms=?(5) n=3,l=1,m=?,ms=-1/22.判断下列
近代化学基础 急
一
1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.
(1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=?,l=2,m=0,ms=-1/2
(3) n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=?,m=0,ms=?
(5) n=3,l=1,m=?,ms=-1/2
2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型.
(1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水
(3)氦和水 (4)溴化氢和氯化氢
3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：
(1)BF3 (2)NH3
4.已知配离子[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体,而[Pt(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形.
应用价键理论画出它们的价层电子分布式,指出杂化轨道的类型.
5.对下列反应C2H5Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能Ea =246.9 kJ · mol-1,700 K时
的速率常数 k1 = 5.9×10-5 s-1,求800 K时的速率常数 k2是多少?
6.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8.计算：
(1) NO2-的碱常数 (2) HNO2的酸常数 (3) NaNO2的解离度
二
1.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么?
(1) n=4,l=3,m=4 (2) n=2,l=2,m=-1 (3) n=3,l=0,m=0
(4) n=4,l=1,m=1 (5) n=2,l=0,m=-1
2.PCl3的空间构型是三角锥形,键角略小于109.5°；SiCl4是四面体,键角为109.5°.用杂化轨道理论加以说明.
3.试从离子极化的观点解释下列现象.
(1)FeCl2熔点高于FeCl3的熔点.
(2)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2.
4.写出下列配合物的化学式.
(1)四氰合镍(Ⅱ)配阴离子 (2)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)
(3)五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾 (4)二羟基·四水合铝(Ⅲ)配阳离子
(5)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)
5.300 K时,A气体在6.0×104 Pa下,体积为1.25×10-4 m3,B气体在8.0×104 Pa下,体积为0.15dm3,现将这两种气体在300K下混合(彼此不发生反应)于0.50 dm3容器内,求混合气体的总压力是多少?
6.向20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中加入20mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O,已知NH3·H2O的Kb =
1.8×10-5,求溶液的pH.
三
1.写出下列原子的电子构型.
(1)Ca (2)Cr (3)Fe (4)Cu (5)Br
2.各举两例说明：
(1)由极性键构成极性分子
(2)由极性键构成非极性分子
3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：
(1)CCl4 (2)CS2
4.配离子[CoF6]3-的磁距μ= 5.26 B.M.,估算其含有几个未成对电子.
5.若将1.00 mol SO2 (g)和1.00 mol O2 (g)的混合物,在610℃和100 kPa下缓慢通过V2O5催化剂,使生成SO3(g).当达到平衡后总压仍为100kPa,测得混合物中剩余的O2为0.584mol.试计算标准平衡常数Kθ(883K).
6.取50 mL 0.10mol·L-1某一元弱酸溶液与20mL 0.10mol·L-1 KOH溶液混合,将混合溶液稀
释到100 mL,测得此溶液的pH为5.25,问此一元弱酸的解离常数是多少?

近代化学基础 急一1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=?,l=2,m=0,ms=-1/2 (3) n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=?,m=0,ms=?(5) n=3,l=1,m=?,ms=-1/22.判断下列
1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.
(1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2
(3) n=2,l=1,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=3(或2,1,0）,m=0,ms=+1/2（-1/2）
(5) n=3,l=1,m=1（0,-1）,ms=-1/2
2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型.
(1)苯和四氯化碳 范德瓦尔力 (2)甲醇和水 氢键
(3)氦和水 诱导偶极作用 (4)溴化氢和氯化氢 偶极距
3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：
(1)BF3 平面三角形 (2)NH3 三角双锥
4.已知配离子[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体,而[Pt(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形.---Zn2+ d10电子构型--〉四面体；Pt2+ d8电子构型---〉平面四边形
应用价键理论画出它们的价层电子分布式,指出杂化轨道的类型.---〉胡扯淡的理论
5.对下列反应C2H5Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能Ea =246.9 kJ · mol-1,700 K时
的速率常数 k1 = 5.9×10-5 s-1,求800 K时的速率常数 k2是多少?
代入已知条件于公式：k1=Ae(-E/RT1),算出指前因子A.然后就可算出k2.
6.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8.计算：
(1) NO2-的碱常数 (2) HNO2的酸常数 (3) NaNO2的解离度
NO2- + H2O HNO2 + OH-
1)[OH-]=10^-14/[H+]=[HNO2]
[NO2-]=0.010-[OH-]
Kb=[HNO2][OH-]/[NO2-]
2)Ka=Kw/Kb
3)100%
二
1.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么?
(1) n=4,l=3,m=4 no (2) n=2,l=2,m=-1 no (3) n=3,l=0,m=0 y
(4) n=4,l=1,m=1 y (5) n=2,l=0,m=-1 no
2.PCl3的空间构型是三角锥形,键角略小于109.5°；SiCl4是四面体,键角为109.5°.用杂化轨道理论加以说明.
孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子与成键电子的作用.
3.试从离子极化的观点解释下列现象.
(1)FeCl2熔点高于FeCl3的熔点.
(2)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2.
沸点和熔点跟离子极化程度无关系,与离子晶体的晶格能有关.
4.写出下列配合物的化学式.
(1)四氰合镍(Ⅱ)配阴离子 [Ni(CN)4]2-
(2)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl
(3)五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾 K[Pt(NH3)Cl5]
(4)二羟基·四水合铝(Ⅲ)配阳离子 [Al(H2O)4(OH)2]+
(5)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ) [Cu(NH3)4][PtCl4]
5.300 K时,A气体在6.0×104 Pa下,体积为1.25×10-4 m3,B气体在8.0×104 Pa下,体积为0.15dm3,现将这两种气体在300K下混合(彼此不发生反应)于0.50 dm3容器内,求混合气体的总压力是多少?
用理想气体方程先求出各气体的摩尔数,相加,代入新条件,求出总压力.
6.向20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中加入20mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O,已知NH3·H2O的Kb =
1.8×10-5,求溶液的pH.
设最初得到40mL 0.050 mol/L NH4+ 溶液.有平衡方程：
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
平衡时：
[NH3]=[H3O+]=X=[H+]; [NH4+]=0.05-X
Ka=Kw/Kb=[NH3}[H3O+]/[NH4+]
pH=-logX