作业帮1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 17:13:34
![1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若](/uploads/image/z/11550898-10-8.jpg?t=1.%E5%9C%A8%E5%90%AB%E6%9C%89Zn2%2B%E7%9A%84%E7%A8%80%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E5%AE%B9%E6%98%93%E4%B8%AD%2C%E8%BE%BE%E9%85%8D%E4%BD%8D%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%8D%8AZn2%2B%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E5%BD%A2%E6%88%90%5BZn%28NH3%294%5D2%2B%2C%E8%87%AA%E7%94%B1%E6%B0%A8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA6.7%2A10-3mol.L-1.%E8%AE%A1%E7%AE%97%5BZn%28NH3%294%5D2%2B%E7%9A%84%E6%A0%87%E5%87%86%E7%A8%B3%E5%AE%9A%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%92%8C%E6%A0%87%E5%87%86%E4%B8%8D%E7%A8%B3%E5%AE%9A%E5%B8%B8%E6%95%B02.%E5%B0%860.1mol%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E4%BA%8E1%E5%8D%871.0mol.L-1%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5)
1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若
1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数
2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若再溶入0.01mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生.
已知：298K时,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.6*10的7次方,AgCl的Ksp=1.6*10的-10次方
1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若
1、
Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4]2+
标准稳定常数=c([Zn(NH3)4]2+)/(c(Zn2+)c4(NH3))
由于一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,所以c(Zn2+)=c([Zn(NH3)4]2+);
K稳=1/(c4(NH3))=4.96×10^8;
K不稳=1/K稳=2.0×10^-9;
2、
如果有AgCl沉淀恰好产生,那么c(Ag+)c(Cl-)=Ksp;
c(Ag+)=1.6×10^-10/0.01=1.6×10^-8mol/L;
只要大于这个浓度,那么Ag+就会沉淀；
[Ag(NH3)2]+的K稳=c([Ag(NH3)4]2+)/(c(Ag+)c2(NH3));
这里Ag+最后的浓度很小,所以可以把[Ag(NH3)2]+的浓度看成是0.1mol/L,NH3反应了0.2mol,还剩下0.8mol/L;
1.6×10^7=0.1/(c(Ag+)0.8²)；
c(Ag+)=9.8×10^-9<1.6×10^-8;
所以不会产生沉淀；
有问题请追问!