酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同?

酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同? 钠和水反应的实质,是钠和水电离出的H离子发生反应,还是和水电离出的OH离子发生反应? 水电离 ,往水中加入碱为什么OH不与水电离的H反应? 为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+) 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH 为什么酸碱抑制水的电离啊?比如酸,它电离的H+和水电离的OH-会反应生成H2O,减少了生成无又增加了反应物,应该促进水电离啊.有人说和水电离的H+、OH-相比,酸碱电离的H+、OH-多得多,所以抑制大 PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那 请问在盐的水解反应中,弱酸根离子是与水分子反应,还是与水电离出的OH-或H+反应? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 写电解池方程式有水电离的H+ OH-反应怎么办 写电解池方程式如果有水电离的H+ OH-反应怎么办 是写H2O 还是写H+ OH- 最好结合例子讲 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）和 C（OH-）及由水电离出的C（H+）和 C（OH-） 向水中通CO2、NH3对水电离的影响.以及导致H+、OH-相对大小变化?会促进还是抑制啊?CO2不是既会和水反应,也会和H+、OH-反应吗 向水中通CO2、NH3对水电离的影响.以及导致H+、OH-相对大小变化?会促进还是抑制啊?CO2会和水反应也会和H+、OH-反应? 若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变