分析这两个反应中酸的作用.1.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2.CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O

分析这两个反应中酸的作用.1.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2.CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O sicl4与h2的反应中,h2起什么作用sici4与h2的反应中,h2起什么作用 碳和氢气谁的还原性比较强从C + 2H2 ==(Ni催化,450℃)== CH4 和C+H2O={高温}H2+CO这两个反应中非常矛盾 镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反 CO+H2=C+H2O ； CO2+H2=CO+H2O这两个反应能进行么?反应条件是?请注意看题目中的跟这两个是相反的：C+H2O→CO+H2 （高温）C+2H2O→CO2+2H2 （高温） 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 在fe+2hcl=fecl2+h2↑和zn+h2so4=znso4+h2↑这两个反应中,要制取相同质量的h2,需fe与zn的质量哪一个大些 有如下两个反应a2HCl=高温=H2+Cl2 b 2HCl=通电=H2+Cl2关于这两个反应的叙述中不正确的是Aab两个反应都是氧化还原反应Bab两反应都是放热反应Cb反应是热能转变为化学能Da反应是热能转变为化学能 有关氧化还原反应的问题1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是（ ）A.B（这两个就不打了,我知道都是）C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.A.2Na+2H2O=2Na+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.H2O=2H2↑+O2 ↑ D.2 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析 SiCl4+2H2=Si+4HCl 属于什么类型的反应,H2的作用是什么? 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 用C,MnO2,H2O,H2,O2 ,KClO3 五种物质,按要求写出反应的化学方程式(1).两个化合反应.________________________________________________________(2).两个分解反应.________________________________________________________ 一些酸在反应中可以表现出多重性质,如MnO2+4HCl（浓）＝△＝MnCl2+Cl2个＋2H2O,在反应中既表现酸性,又表现还原性.分析下列反应中酸的作用.1.NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl______2.C+2H20(浓)=△=CO2个+2SO2个+2H20 H2S 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为? 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数 2c+o2=2co c+h2o=co+h2 co+h2o=co2+h2 中属于氧化反应的是 结合乙烷乙烯乙块的分子结构特点试分析CH3CH=CH-C（三键）CH分子中(1)至少多少个原子共面（2）1摩尔该分子最多能与多少摩尔H2反应?