作业帮离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题比如碳酸,既然已经在水中发生部分电离那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢?为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:27:08
离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题比如碳酸,既然已经在水中发生部分电离那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢?为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子?
离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题
比如碳酸,既然已经在水中发生部分电离
那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢?为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子?
离子方程式,关于弱酸弱电解质的问题比如碳酸,既然已经在水中发生部分电离那在写离子方程式的时候为什么不把碳酸写成离子形式呢?为什么一定要易溶于水的强电解质才能拆开写成离子?
弱电解质,在水里是不完全电离,不能写成离子形式,因为它还有很大一部分是以分子形式存在在水中的.
另外,之所以有些弱电解质会被完全反应掉,涉及到一个化学平衡的问题.比如碳酸和某个强碱反应,这个反应过程可以解释为：碳酸是弱电解质,不完全电离,只能电离出一点点的H+和HCO3-,其他的还是以H2CO3的形式存在的.之后遇到了强碱中的OH-,（OH-）+（H+）=H2O.所以一开始电离出来的那一点点的H+很快被反应掉了,所以H2CO3要继续电离出新的H+来使这个反应继续下去.这个例子说明H2CO3一开始是不完全电离的,只有在一些极其特定的条件下才可以慢慢的完全电离成离子形式.
所以写离子方程式的时候,弱电解质是不能写成离子形式的.
碳酸是弱酸离子，分步电离，方程式中规定弱酸不能分开，而强电解质是直接电离
这是规矩，无论是电离出多少离子，只要是部分电离，就必须写成分子形式，这个规矩高中化学第一册就讲到了，是概念性的问题，值得争论吗？？？
额……事情是这样的。
你自己前面也说了碳酸在水中部分电离
由此可以知道碳酸的水溶液中既有电离出来的氢离子、碳酸氢根离子、碳酸离子，也有没有电离的部分也就是碳酸分子。
也就是说碳酸溶液中分子、离子都有。
既然都有，那写离子方程式的时候把它拆开就不符合事实了。
至于你说的“易溶于水的强电解质才能拆开写成离子”这个观点是不正确的。
强电解质不一定易溶于水。...
全部展开
额……事情是这样的。
你自己前面也说了碳酸在水中部分电离
由此可以知道碳酸的水溶液中既有电离出来的氢离子、碳酸氢根离子、碳酸离子，也有没有电离的部分也就是碳酸分子。
也就是说碳酸溶液中分子、离子都有。
既然都有，那写离子方程式的时候把它拆开就不符合事实了。
至于你说的“易溶于水的强电解质才能拆开写成离子”这个观点是不正确的。
强电解质不一定易溶于水。从定义出发，强电解质即在水溶液中完全电离的电解质。
比如，硫酸钡。它不溶于水。但是它是强电解质，写离子方程式的时候要拆开写离子的。原因就在于，溶解是绝对的，不溶是相对的。硫酸钡再难溶，肯定也有极少部分是溶的。
这点能理解伐？能理解就好了。我们来看这极少的硫酸钡溶液。它完完全全是由离子构成。
你总不见得因为人家数量少就不承认人家完全电离的事实吧？
所以，强电解质，无论能不能溶，都要拆开写成离子。因为它溶解部分是完全电离的，溶液中只有离子。而弱电解质，无论能不能溶，都不能在离子反应方程式中拆开。因为它的溶液中同时存在着离子和分子。
明白了吗 O(∩_∩)O
收起
弱酸做反应物不能拆！