作业帮某混合液中可能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.取少量溶液,为了检验其中是否含有硫酸盐,下列实验操作正确的是A,加入氯化钡溶液,看是否有白色沉淀生成 B,先加入氯化钡溶液,看是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:03:01
某混合液中可能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.取少量溶液,为了检验其中是否含有硫酸盐,下列实验操作正确的是A,加入氯化钡溶液,看是否有白色沉淀生成 B,先加入氯化钡溶液,看是
某混合液中可能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.取少量溶液,为了检验其中是否含有硫酸盐,
下列实验操作正确的是A,加入氯化钡溶液,看是否有白色沉淀生成 B,先加入氯化钡溶液,看是否有白色沉淀生成,再继续滴加硝酸银溶液,观察沉淀是否溶解 C,加入盐酸,看是否有无色气体放出 D,先加入过量盐酸,再加人氯化钡溶液,看是否有沉淀生成 请给出详细理由帮助理解,谢谢!
某混合液中可能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.取少量溶液,为了检验其中是否含有硫酸盐,下列实验操作正确的是A,加入氯化钡溶液,看是否有白色沉淀生成 B,先加入氯化钡溶液,看是
A肯定不行 因为碳酸钡也是沉淀
B也不行 假设只有碳酸盐 你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡 然后你加硝酸盐 氯化银就出来了 沉淀不溶解
C不可以 你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在
D可以 先加盐酸去掉碳酸盐 这样如果有沉淀就只可能是硫酸钡了
个人觉得，裏面每一个都可以跳的出来毛病……
A 那个白色沉淀有可能是原溶液裏面只有AgNO3
B AgNO3我印象中没有可以使得沉淀溶解的（这个不是很肯定这样分析对不对）
C 检测的不是SO4 2-
D 再不知道有没有NO3-又要检验SO4 2-的时候不可以加入H+...
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个人觉得，裏面每一个都可以跳的出来毛病……
A 那个白色沉淀有可能是原溶液裏面只有AgNO3
B AgNO3我印象中没有可以使得沉淀溶解的（这个不是很肯定这样分析对不对）
C 检测的不是SO4 2-
D 再不知道有没有NO3-又要检验SO4 2-的时候不可以加入H+
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选D 钡离子与碳酸根可以生成碳酸钡沉淀，所以必须先除去碳酸根，可以用盐酸除去。为了下一步检验其它离子，最好选用稀硝酸，尽量不引入杂质离子。
检验硫酸根离子，肯定要使用到含钡离子的溶液，如果有硫酸盐，钡离子会与之反应生成白色沉淀；但钡离子也会跟混合液中可能含有的碳酸盐反应生成白色沉淀。所以，必须先加入过量盐酸，使其与混合液中可能含有的碳酸盐反应生成二氧化碳其他，这样碳酸盐的干扰就已排除，这时再加入含钡离子的溶液，就可以根据是否生成白色沉淀来判断是否含有可溶性硫酸盐了。...
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检验硫酸根离子，肯定要使用到含钡离子的溶液，如果有硫酸盐，钡离子会与之反应生成白色沉淀；但钡离子也会跟混合液中可能含有的碳酸盐反应生成白色沉淀。所以，必须先加入过量盐酸，使其与混合液中可能含有的碳酸盐反应生成二氧化碳其他，这样碳酸盐的干扰就已排除，这时再加入含钡离子的溶液，就可以根据是否生成白色沉淀来判断是否含有可溶性硫酸盐了。
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