原子处于基态时电子实际上处于哪个状态是由什么决定的?

原子处于基态时电子实际上处于哪个状态是由什么决定的?
原子处于基态时电子实际上处于哪个状态是由什么决定的?

原子处于基态时电子实际上处于哪个状态是由什么决定的?
原子核外的电子能量最低时电子按主量子数从小到大地分层排列．只是当原子序数大时,核外电子数比较多了,电子之间还有库仑排斥力的作用,造成同一主量子数的各运动状态的能量随电子运动的轨道角动量不同而能量也有所不同．量子力学给出,电子运动的轨道角动量平方的可取值是约化普朗克常数平方的 l(l＋1)倍,这里l称为轨道量子数,可取值是零或正整数．同一轨道量子数l下,轨道角动量沿某一特定方向投影的可取值为l、l－1、…、－l＋1、－l倍约化普朗克常数,共有2l＋l个不同的运动状态．由于电子是自旋量子数为1/2的粒子,自旋角动量沿某特定方向的投影可以有两个不同的取值．同一轨道量子数l下共可以有4l＋2个不同的运动状态．在原子中电子所处运动状态的主量子数给定下,轨道量子数只能比主量子数小,这时同一个能级分裂成几个能级,轨道量子数越大的能级越高．考察原子序数大的原子,原子核外的电子分层地分布在原子核的周围运动,能量最低时,电子首先进入能量最低的运动状态,按照能级的高低形成按主量子数和轨道量子数从低到高填充分布．

取决于2个规律
第一是能量最低定律，即电子总是处于可能最低的状态（因为原子处于基态）
就是“能有多低能就要多低能”
第二是泡利不相容原理，即是不可能有2个电子处于相同的状态