作业帮关于元素守恒,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 00:37:11
关于元素守恒,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸
关于元素守恒,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是
由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓,最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,0.02mol
0.02mol
则V1为=20mL,
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由
NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓,
0.02mol
0.02mol
0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误；
我就是整不明白什么是元素守恒
A、由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误；
关于元素守恒,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸
NaAlO2的Na来自哪里?来自原来的金属Na
同理Al也来自原来的Al.这不就守恒了么
1 1 1
0.02mol x=0.02mol y=0.02mol
1 1
0.02mol z=0.02mol
所以Al=0.02mol,Na一共是0.04mol,有什麽难计算?
沉淀质量最大，说明铝离子完全沉淀，生成Al（OH）3aei且溶液中几乎没有H＋ycgkOH－；否则会和氢氧化铝反应；所以最后溶液中溶质只有NaClsn（NaCl）＝n（Cl－）＝n（HCl）＝0．04mol；m＝0．04×23＝9．2g；有问题请追问！