NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:33:56
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说
为什么系数乘以2

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2
因为CO3^2-带两个负电荷.其他的都只带一个电荷,他们的前面其实都乘以了一个“1”

是电荷守恒
你有没有注意到CO32-是带2单位负电荷的，所以一个它顶别人2个，所以它浓度前要加2

这个2的意思的2价，其他的系数都是一，因为它们是1价的。C(CO32-)，带多少电荷？是不是2C个。
或者你把等式左右都乘以溶液的体积，那么n(H+)+n(Na+)和n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) ，这样n(CO32-)是不是带2n(CO32-)的电荷。

为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的? 高二化学*NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误 化学*NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误 例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)duima 为什么 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化? 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大? 0.1mol每升的NaHCO3溶液中c(H+),c(CO32-),c(HCO3-)都减小,为什么通入CO2会增大c(H+)? NaHCO3溶液中的平衡c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-)为什么? NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 能给我讲一下这个例子里C（H+）和C（OH-）是怎么来的吗 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的. NaHCO3溶液中：c(CO32- )>c(H2CO3)为什么? nahco3溶液中 为什么C(oh-)>C(h2co3). 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系为什么一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(O