作业帮分析下这道化学元素周期的t题目,谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/17 07:08:31
分析下这道化学元素周期的t题目,谢谢
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推断出X是Na Y是Si Z是F
A.半径的变化规律为同周期依次减小,同主族依次增大 所以顺序为X>Y>Z
B.稳定性看元素的非金属性,非金属性越强的原子,稳定性越强.非金属性规律为同周期依次增强,同主族依次减弱.所以应该是X>Y
C.NaoH为强碱,正确
D.Na2O是离子化合物,有离子键.而SiO2是原子化合物,有共价键.所以化学键类型不同.
X^+的M层为8，原子结构：X 2 8 1 ：是Na
Y：Si Z：F (常识）
A：原子半径si>F A错
B：SiH4没有HF稳定 B错
C: NaOH C对
D： Na2O 离子键 SiO2 共价键 D错
选C
容易推出X为钠，Y为硅，Z为氟。
A：原子半径应为：钠>硅>氟。错误。
B：氟的非金属性比硅强所以氢化物稳定性：HF>SiH4,错误。
C：钠的最高价氧化物对应的水化物就是NaOH。正确。
D：氧化钠是离子键，二氧化硅是共价键，错误。
希望对你有帮助！有不懂欢迎追问！...
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容易推出X为钠，Y为硅，Z为氟。
A：原子半径应为：钠>硅>氟。错误。
B：氟的非金属性比硅强所以氢化物稳定性：HF>SiH4,错误。
C：钠的最高价氧化物对应的水化物就是NaOH。正确。
D：氧化钠是离子键，二氧化硅是共价键，错误。
希望对你有帮助！有不懂欢迎追问！
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x是k，y是Si，z是F.
原子半径：x＞y＞z
气态氢化物的稳定性：y＜z
KOH呈碱性。
K2O中是离子键,SiO2是共价键。
所以选C
满意望采纳，谢谢。祝你学习进步。
太阳能电池的材料是单晶硅，
x+的m层电子数为8，k层2个电子，l层8个电子，m层8+1个，所以x是第2+8+8+1=19号元素，也就是钾
地壳重元素含量排列时：氧，硅，铝。所以y是硅
只显-1价的元素是氟
a。氟的半径最小，错误
b。氟的非金属性最强，氢化物稳定性最强。错误。
C.KOH呈碱性，正确
d。氧化钾是离子晶体，离子键。 氧...
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太阳能电池的材料是单晶硅，
x+的m层电子数为8，k层2个电子，l层8个电子，m层8+1个，所以x是第2+8+8+1=19号元素，也就是钾
地壳重元素含量排列时：氧，硅，铝。所以y是硅
只显-1价的元素是氟
a。氟的半径最小，错误
b。氟的非金属性最强，氢化物稳定性最强。错误。
C.KOH呈碱性，正确
d。氧化钾是离子晶体，离子键。 氧化硅是原子晶体，共价键。错误。
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选C
由题意可知X+的M层为8
所以X的电子排布为281
所以X为Na
Si是地壳中含量第二多
所以Y为Si
只显-1价的是F
所以Z为F
原子半径大到小小：Na（X）、Si（Y）、F（Z），所以A错
气态氢化物的稳定性（看非金属性）：F（Z）大于Si（Y），所以B错
X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH呈碱性，所以...
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选C
由题意可知X+的M层为8
所以X的电子排布为281
所以X为Na
Si是地壳中含量第二多
所以Y为Si
只显-1价的是F
所以Z为F
原子半径大到小小：Na（X）、Si（Y）、F（Z），所以A错
气态氢化物的稳定性（看非金属性）：F（Z）大于Si（Y），所以B错
X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH呈碱性，所以C对
D中的两种物质分别为Na2O（离子晶体含离子键）SiO2（原子晶体含共价键），所以D错
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X是钾Y是硅Z是氟。然后你就比吧。X离子正一价。证明失去一个电子，失去一个电子后M层为8，电子层是KLM排布，K是2个电子，L是8个，M现在是8个但是要加上失去的那一个就一起19个电子，19个就是钾，地壳中元素含量排行是氧硅铝铁钙。第二位不就是硅吗。只显-1价的只有氟元素。...
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X是钾Y是硅Z是氟。然后你就比吧。X离子正一价。证明失去一个电子，失去一个电子后M层为8，电子层是KLM排布，K是2个电子，L是8个，M现在是8个但是要加上失去的那一个就一起19个电子，19个就是钾，地壳中元素含量排行是氧硅铝铁钙。第二位不就是硅吗。只显-1价的只有氟元素。
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