在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?0 - 离问题结束还有 14 天 1 小时请问：在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?2N

在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?0 - 离问题结束还有 14 天 1 小时请问：在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?2N
在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?
0 - 离问题结束还有 14 天 1 小时
请问：在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑
Cl2＋H2O==HCl ＋HclO
HClO== HCl＋原生态氧
NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaHClO＋H2O
HCl＋NaOH ==NaCl＋＋H2O

在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?0 - 离问题结束还有 14 天 1 小时请问：在电解食盐水的过程中,下列反应是怎样发生的?是交替进行还是有一定顺序?2N
主要是这个反应：
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑
其他的都可以忽略了.
NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O
这个反应也有时候被用于吸收氯气
Cl2＋H2O==HCl ＋HclO
氯气溶于水只有一小部分反应
在用惰性电极电解饱和食盐水时
电解饱和食盐水：
2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ,Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
之后你所说的反应在电解时都不存在,因为如果有Cl2＋H2O==HCl＋HClO,电解时还会有2HClO=2HCl＋O2 2HCl=H2+Cl2,如果有NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O和HCl＋NaOH ==NaCl＋H2O,还会有2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2＋Cl2 ,所以这些反应不存在
2NaCl＋2H2O (－电解－＞)2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ ---------(0)
Cl2＋H2O＝＝HCl ＋HClO -----------(1)
HClO＝＝ HCl＋原生态氧 ------------(2)
NaOH＋Cl2 ＝＝NaCl＋NaHClO＋H2O --------(3)
HCl＋NaOH ＝＝NaCl＋＋H2O -----------(4)
________________________________________
1.依据我自己对电解食盐水的试验和分析,以上这些反应都应该是
－＞同步且为瞬间化学反应.(1)(2)(3)(4)
－＞(1999年泽维尔因「用飞秒化学研究化学反应的过渡态」
－＞获得诺贝尔化学奖)(1飞秒＝10－15秒)
2.电解作用－电流(电子移动)、水溶液之离子流动,应该都是
－＞化学反应过渡态的过程.(1)(2)
－＞Cl2＋H2O＝＝(＞)HCl ＋HClO,PH值＜4.0,反应式向右.
3.第(3)、(4)式系标准的化学「酸碱中和」反应.
4.不过我个人发现,电解超强酸水PH＜2.7,
－＞实际上并无法测出「余氯」存在.
－＞因此判断,电解食盐水溶液最接近真实结果的反应式应该是
－＞2NaCl＋2H2O －电解－＞(电极间中置离子膜)
＝＞【2NaOH＋H2↑】(负极)＋ 【HCl ＋HClO】(正极)
－＞我所采用的电解食盐水操作模式是电解槽电极板间有离子膜的...
－＞而且,是水流给水流动电解水溶液模式.再则,酸性离子水之PH值=2.2.3
－＞这样的试验结果,应该不同於传统电解食盐水的模式!
－＞请专业人士解析一下,酸性离子水中的内溶物?!...
5.超强酸性离子水(pH

先有顺序
后
同时发生

先有顺序的，然后是同时发生的

2NaCl＋2H2O (－电解－＞)2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ ---------(0)
Cl2＋H2O＝＝HCl ＋HClO -----------(1)
HClO＝＝ HCl＋原生态氧 ------------(2)
NaOH＋Cl2 ＝＝NaCl＋NaHClO＋H2O --------(3)
HCl＋NaOH ＝＝NaCl＋＋H2O -------...

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2NaCl＋2H2O (－电解－＞)2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ ---------(0)
Cl2＋H2O＝＝HCl ＋HClO -----------(1)
HClO＝＝ HCl＋原生态氧 ------------(2)
NaOH＋Cl2 ＝＝NaCl＋NaHClO＋H2O --------(3)
HCl＋NaOH ＝＝NaCl＋＋H2O -----------(4)
________________________________________
1.依据我自己对电解食盐水的试验和分析，以上这些反应都应该是
－＞同步且为瞬间化学反应。(1)(2)(3)(4)
－＞(1999年泽维尔因「用飞秒化学研究化学反应的过渡态」
－＞获得诺贝尔化学奖)(1飞秒＝10－15秒)
2.电解作用－电流(电子移动)、水溶液之离子流动，应该都是
－＞化学反应过渡态的过程。(1)(2)
－＞Cl2＋H2O＝＝(＞)HCl ＋HClO，PH值＜4.0，反应式向右。
3.第(3)、(4)式系标准的化学「酸碱中和」反应。
4.不过我个人发现，电解超强酸水PH＜2.7，
－＞实际上并无法测出「余氯」存在。
－＞因此判断，电解食盐水溶液最接近真实结果的反应式应该是
－＞2NaCl＋2H2O －电解－＞(电极间中置离子膜)
＝＞【2NaOH＋H2↑】(负极)＋ 【HCl ＋HClO】(正极)
－＞我所采用的电解食盐水操作模式是电解槽电极板间有离子膜的...
－＞而且,是水流给水流动电解水溶液模式.再则,酸性离子水之PH值=2.2~2.3
－＞这样的试验结果,应该不同於传统电解食盐水的模式!
－＞请专业人士解析一下,酸性离子水中的内溶物?!...感谢!
5.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-
2NaCl＋4H2O ＝电解＞(电极间中置离子膜) ＝＞【2NaOH(aq)＋3H2(g)】(负极)
2NaCl＋4H2O ＝电解＞(电极间中置离子膜) ＝＞【Cl2(g)＋O2(g)】(aq) (正极反应过渡态)
＝＞【Cl2(g)＋O2(g)】＋H2O－＞HClO2(亚氯酸) (aq) ＋HClO(次氯酸) (aq) 】(正极)
6.我个人并非化学(工)专业人氏，以上论述仅作参考！
－＞如有错误，敬请赐教！

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先有顺序的，然后是同时发生的

在用惰性电极电解饱和食盐水时
电解饱和食盐水：
2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ，Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
之后...

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在用惰性电极电解饱和食盐水时
电解饱和食盐水：
2 NaCl + 2 H2O＝电解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
阳极产物：NaOH ，Cl2
阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反应）
阴极产物：H2
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
离子方程式为
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
之后你所说的反应在电解时都不存在，因为如果有Cl2＋H2O==HCl＋HClO，电解时还会有2HClO=2HCl＋O2 2HCl=H2+Cl2，如果有NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O和HCl＋NaOH ==NaCl＋H2O，还会有2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2＋Cl2 ，所以这些反应不存在

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电解食盐水是不需要考虑这么多的反应。氯碱工业是已非常成熟的工业了，其产品就是烧碱、氯气、氢气。
阴极：2H2O-2e- = H2 + 2OH-(或2H+ + 2e- = H2)
所以氢氧化钠在阴极区生成。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
因有离子交换膜的阻隔，氯气与氢氧化钠根本没有接触的机会，当然也就不可能反应了。
另外电解槽是分为阴极室和阳极室的，...

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电解食盐水是不需要考虑这么多的反应。氯碱工业是已非常成熟的工业了，其产品就是烧碱、氯气、氢气。
阴极：2H2O-2e- = H2 + 2OH-(或2H+ + 2e- = H2)
所以氢氧化钠在阴极区生成。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
因有离子交换膜的阻隔，氯气与氢氧化钠根本没有接触的机会，当然也就不可能反应了。
另外电解槽是分为阴极室和阳极室的，氢气与氯气也不可能直接接触的，否则有爆炸的危险。
若是没有离子交换膜，让生成的氯气与氢氧化钠反应，
2NaOH＋Cl2 ==NaCl＋NaClO＋H2O
就可以生成具有很强氧化能力的次氯酸钠(真正起作用的是其与空气中的二氧化碳反应生成的次氯酸)。这也是84消毒液的生产原理。

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在一个化学反应体系中，一般各种相关的反应都是同时进行的。
分步骤不过是分析的方便罢了，不要钻牛角尖。

一齐发生的