1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/20 00:09:39

1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧
1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少
2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧气,测的轻重Fe2O3的质量为b克,则反应后所得剩固体质量多少
3 已知反应2NO+O2====2NO2,现将NO和O2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2.则原混合物气体中NO与O2的质量比是多少
说说为什么

1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中,通过氢气并加热M的氧化物完全被还原,反应或得到0.54g水,那么之中尽速氧化物的化学式是多少2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物.完全反应后生成m克氧
1.原子量是56,首先想到是Fe原子.Fe的氧化物初中见过的就FeO,Fe2O3,Fe3O4.而Fe2O3的式量就是160.
Fe2O3+6H2==2Fe+3H2O
160 54
1.6 5.4
氧化物就是三氧化二铁.
2.根据质量守恒定律,反应前物质的质量等于反应候生成的物质的质量.“测的轻重Fe2O3的质量为b”我不知道你说的测得轻重是什么意思,其中?.反应前混合物质量是a克,生成m克气体,那所剩固体质量就是 a-m 克.
3.2NO+O2====2NO2
60 32 92
要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么NO为22克.所以,NO与O2的质量比是1：1或22：8（也即11：4）

Fe2O3