如何配置1L0.1mol/L的NaCl溶液?（在线等）详细步骤（写一下计算步骤和实验操作步骤）需要仪器注意事项

如何配置1L0.1mol/L的NaCl溶液?（在线等）详细步骤（写一下计算步骤和实验操作步骤）需要仪器注意事项
如何配置1L0.1mol/L的NaCl溶液?（在线等）
详细步骤（写一下计算步骤和实验操作步骤）
需要仪器
注意事项

如何配置1L0.1mol/L的NaCl溶液?（在线等）详细步骤（写一下计算步骤和实验操作步骤）需要仪器注意事项
仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶
1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g
2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体
3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中,加水溶解
4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中
5 洗涤 将烧杯中残留的少量溶液加水,通过玻璃棒一并转移至容量瓶中
6 定容 向容量瓶中加水.当液面最高处接近刻度线时,改用滴管加水
7 摇匀 将容量瓶中的液体摇匀
注意事项：
溶液注入容量瓶前需恢复到常温 .因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用；
用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 .这是因为容量瓶的规格是固定的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；
使用前,除洗涤外,还应检验容量瓶是否漏液；
向容量瓶注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防注入操作时液体流出而损失；
容量瓶上只有一个刻度线,正确读数时,要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.

仪器：托盘天平，烧杯，药匙，滴管，玻璃棒， 容量瓶
第一步：计算出溶质的质量：M（NaCl）=（0.1mol/L*1L）*58.5g/mol=5.85g
第二步：用天平称出5.85gNaCl，倒入烧杯中，加少量蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌）
第三步：待溶质溶解后，将溶液转入1L的容量瓶中（注意：要用玻璃棒引流）
第四步：用蒸馏水少量多次冲洗溶解用的烧杯，把冲洗后的液体都...

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仪器：托盘天平，烧杯，药匙，滴管，玻璃棒， 容量瓶
第一步：计算出溶质的质量：M（NaCl）=（0.1mol/L*1L）*58.5g/mol=5.85g
第二步：用天平称出5.85gNaCl，倒入烧杯中，加少量蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌）
第三步：待溶质溶解后，将溶液转入1L的容量瓶中（注意：要用玻璃棒引流）
第四步：用蒸馏水少量多次冲洗溶解用的烧杯，把冲洗后的液体都转入容量瓶中
第五步：向容量瓶中加蒸馏水定容至刻度（注意：在离刻度2-3厘米时，用滴管加液体，防止超出刻度）（注意：视线要与容量瓶刻度保持水平）
第六步：将配置好的溶液转入试剂瓶中

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仪器：玻璃棒，烧杯，胶头滴管，容量瓶，天平，滤纸
用天平称量5.85gNaCl，下面要垫滤纸，溶解在烧杯中，用玻璃棒引流到1000ml容量瓶中，再在玻璃杯中加些水，涮涮，在引流到容量瓶中，重复几次，直至容量瓶中的水离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水，直至溶液的凹液面与刻度线相平，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀
装瓶，将配好的溶...

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仪器：玻璃棒，烧杯，胶头滴管，容量瓶，天平，滤纸
用天平称量5.85gNaCl，下面要垫滤纸，溶解在烧杯中，用玻璃棒引流到1000ml容量瓶中，再在玻璃杯中加些水，涮涮，在引流到容量瓶中，重复几次，直至容量瓶中的水离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水，直至溶液的凹液面与刻度线相平，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀
装瓶，将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称，浓度，配制日期等

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