已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.

已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.
已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.

已知理想气体的热力学能只与温度相关.现有1mol温度为300K的理想气体,压强为100kpa,当克服50kpa在的外压定温膨胀到与外压相同时,计算过程的Q、W、ΔH、ΔU.
显然,ΔH=0
ΔU=0
而
Q=W=m×w=m×Rg×T×ln(P1/P2)=0.029×287×300×ln(100/50)=1731 J
完毕