化学应用题,会的来~13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)生成的气体为多少克?(2)原稀硫酸的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液质量分数多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/25 12:04:43
化学应用题,会的来~13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)生成的气体为多少克?(2)原稀硫酸的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液质量分数多少?

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化学应用题,会的来~
13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)生成的气体为多少克?(2)原稀硫酸的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液质量分数多少?

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由于不知道稀硫酸的浓度,故不能采用硫酸的质量计算;用锌的质量计算.
1、设参与反应的硫酸的质量为Xg,生成的气体的质量为yg;反应后生成硫酸锌的质量为zg;
化学反应方程式:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 x z y
所以65/13=98/x=2/y=161/z
解得x=19.6g y=0.4g z=32.2g;
即生成氢气的质量为0.4g;
2、稀硫酸的质量分数为(19.6/100)*100%=19.6%;
3、反应后所得溶液质量为100+13-0.4=112.6g;
故反应后所得溶液质量分数32.2/112.6×100%=28.6%

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