为什么有些金属能以单质的形式存在,而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在?

为什么有些金属能以单质的形式存在,而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在?
为什么有些金属能以单质的形式存在,而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在?

为什么有些金属能以单质的形式存在,而其余大多数金属在自然界中只能以化合物的形式存在?
大多数活泼金属,比如K,Ca,Na等,具有很强的金属性,还原性很强,所以很容易从失去电子,与其他物质形成化合物.
关于这部分内容,详细可以参考高一化学书的内容,对于键,电子,有很详细的讲解

很复杂，有时用电子成键理论也无法解释，像钠、钾、钙、镁等活泼金属只能以化合态存在；而像硫元素等虽然很活泼但也有游离态存在（火山喷发），这只能说明是地壳保护的结果。氮气很不活泼却大量存在于空气中，铁、锌等中等活泼元素不存在游离态，而铜、汞有少量单质存在，银、金等主要是游离态，因为它们外层电子数量少，所以原子核对它的控制力也变小，导致外层电力容易脱落，形成正离子和自由电子；正离子的外层结构稳定，不容易...

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很复杂，有时用电子成键理论也无法解释，像钠、钾、钙、镁等活泼金属只能以化合态存在；而像硫元素等虽然很活泼但也有游离态存在（火山喷发），这只能说明是地壳保护的结果。氮气很不活泼却大量存在于空气中，铁、锌等中等活泼元素不存在游离态，而铜、汞有少量单质存在，银、金等主要是游离态，因为它们外层电子数量少，所以原子核对它的控制力也变小，导致外层电力容易脱落，形成正离子和自由电子；正离子的外层结构稳定，不容易和其他元素的离子结合，反而是脱落的自由电子在这里不停的运转。由于这些自由电子的连系，自然银和金便处于稳定状态，因此便会以自然元素的方式存在。

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