作业帮将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:10:33
![将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液](/uploads/image/z/2013666-42-6.jpg?t=%E5%B0%860.2mol%2FL+HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.1mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+A.%5BHCN%5D%5BCN-%5DC.%5BHCN%5D-%5BCN-%5D%3D%5BOH-%5DD..%5BHCN%5D%2B%5BCN-%5D%3D0.1mol%2FL%E5%AE%9E%E8%B4%A8%E4%B8%8A%E6%98%AF0.05mol%2FL%E7%9A%84HCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.05mol%2FL%E7%9A%84NaCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-]
D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L
实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
等体积混合后,得到0.05mol/L的HCN 和0.05mol/LNaCN 根据最终显碱性,所以CN-的水解程度大于HCN的电离程度.
实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液：先发生中和反应：HCN+NaOH=NaCN+H2O .又等体积混合后,体积变为原来的2倍.所以得到这个.
你在B选项貌似把Na离子打错了，B和D貌似都对
B是因为显碱性，有CN-和H+结合，留下OH，所以CN-浓度减小了；
D是因为守恒...
无
选BD 一，根据溶液电荷守恒，氢离子加钠离子=氢氧根离子加氢氰根离子，因碱性，氢氧根离子大于氢离子，故钠离子大于氢氰根离子,B正确。
二，等体积混合，体积为原体积两倍，故CN和HCN（元素守恒）之和为原HCN的量，为原来浓度的一半，D正确。...
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选BD 一，根据溶液电荷守恒，氢离子加钠离子=氢氧根离子加氢氰根离子，因碱性，氢氧根离子大于氢离子，故钠离子大于氢氰根离子,B正确。
二，等体积混合，体积为原体积两倍，故CN和HCN（元素守恒）之和为原HCN的量，为原来浓度的一半，D正确。
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