氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4(沉淀) 当中OH-和H-是不是应该配2？

氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4(沉淀) 当中OH-和H-是不是应该配2？
氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4(沉淀) 
当中OH-和H-是不是应该配2？

氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4(沉淀) 当中OH-和H-是不是应该配2？
当然应该,因为1mol硫酸电离出来2mol氢离子,1mol氢氧化钡电离出来2mol氢氧根离子,如果你参与反应的；S042-和Ba2+是1mol的话,必然有2mol的氢离子和氢氧根参与反应...

氢氧化钡过量
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4↓
氢氧化钡少量
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=2H2O+BaSO4↓

写离子方程式，等式两端，一要电荷平衡，二要元素个数平衡，比如说这个离子方程式，元素平衡：等式左边一个Ba，两个H，一个S，五个O，右边也是，所以元素平衡了，不需配2；电荷平衡：方程左边一个Ba离子（有两个正电荷），H离子（有一个正电荷），一个OH根（一个负离子），一个SO4（两个负离子），故左边不带电，右边都是分子，当然也不带点，因此电荷平衡
，...

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写离子方程式，等式两端，一要电荷平衡，二要元素个数平衡，比如说这个离子方程式，元素平衡：等式左边一个Ba，两个H，一个S，五个O，右边也是，所以元素平衡了，不需配2；电荷平衡：方程左边一个Ba离子（有两个正电荷），H离子（有一个正电荷），一个OH根（一个负离子），一个SO4（两个负离子），故左边不带电，右边都是分子，当然也不带点，因此电荷平衡
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Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=H2O+BaSO4(沉淀)