pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 22:39:26
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?

pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)
H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?

pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,主要生成 NaR 和 H2O .由于说溶液的PH=7,所以溶液里c(H+)=c(OH-)的浓度时相等的,浓度都为10(-7)-7在指数位置.
溶液的正负离子还有 R- ,Na+.由于溶液为中性,所以c(R-)=C(Na+).体系中主要的是NaR,H+是水电解的,所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)

pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊? 急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?为什么弱酸过量?而且混合后pH小于等于7? 已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8 PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗? 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA(弱酸) 已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程. 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 常温下,等体积一元弱酸与一元强碱反应,pH=7,为什么等浓度不行? 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比? 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位)1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应