关于原电池的正负极反应原电池的正负极反应总是写不来,觉得那些反应好奇怪,莫名其妙的就发生了,这到底怎么写啊?有亲身经历的来回答,好像搞错了。把原电池改成燃料电池和二次电池。0.

关于原电池的正负极反应原电池的正负极反应总是写不来,觉得那些反应好奇怪,莫名其妙的就发生了,这到底怎么写啊?有亲身经历的来回答,好像搞错了。把原电池改成燃料电池和二次电池。0.
关于原电池的正负极反应
原电池的正负极反应总是写不来,觉得那些反应好奇怪,莫名其妙的就发生了,这到底怎么写啊?有亲身经历的来回答,
好像搞错了。
把原电池改成燃料电池和二次电池。0.o
比如甲烷
总反应：甲烷+O2+氢氧化钠=碳酸根+水
负极是CH4+10(OH)- -8e=CO3+7H2O
为什么这么奇怪？

关于原电池的正负极反应原电池的正负极反应总是写不来,觉得那些反应好奇怪,莫名其妙的就发生了,这到底怎么写啊?有亲身经历的来回答,好像搞错了。把原电池改成燃料电池和二次电池。0.
先找总反应,如,燃料电池,2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O
正极,得电子,所以从O2开始写,3O2 + 12e- －
负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O - 12e- －
注意,按总反应的系数写,最方便,另外,注意得失电子是相等的.
还要注意,电解质溶液的性质,若是质子,即酸溶液,那么配平用H+和H2O,若是碱溶液,如KOH,那么配平用OH-和H2O
H+溶液
正极,3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O
负极,2CH4O - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+
OH-溶液
正极,3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-
负极,2CH4O - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 10H2O
检查时注意,正极和负极的电极反应加起来,约掉得失的电子,就是总反应.
若是OH-溶液,总反应还可以写成,
2CH4O + 3O2 + 4OH- = 2CO3^2- + 6H2O
所以,电极反应还可以是
正极,3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-
负极,2CH4O - 12e- + 16OH- = 2CO3^2- + 12H2O

你要知道原电池的反应原理。
就是 负极（金属），与电解质溶液发生氧化反应。
这时，作为负极的金属是失电子，所以，负极反应通常为：金属- X个e- == 金属相应阳离子 （如：Zn-2e- == Zn2+）
金属所失的电子沿导线传到正极上，即电子附着在正极，所以正极要能导电。
电解质溶液里面有大量自由移动的离子（氢离子或金属离子等），在接触到附于正极上的电子后发生还原...

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你要知道原电池的反应原理。
就是 负极（金属），与电解质溶液发生氧化反应。
这时，作为负极的金属是失电子，所以，负极反应通常为：金属- X个e- == 金属相应阳离子 （如：Zn-2e- == Zn2+）
金属所失的电子沿导线传到正极上，即电子附着在正极，所以正极要能导电。
电解质溶液里面有大量自由移动的离子（氢离子或金属离子等），在接触到附于正极上的电子后发生还原反应。
此时，正极反应通常为：电解质中的阳离子+X个e- == 相应物质 （如：2H+ + 2e- == H2）
总反应则是把正负反应合起来。即反应物相加=生成物相加。电子的得失会消掉。 （如：Zn+2H+ == Zn2+ +H2）
明白了吧?

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发生源电池的条件不知道你知道了么？
1.自身可以发生氧化还原反应
2.有两个金属性有诧异的电极。
3.有电解质溶液可以是他们发生反应。
4.必须是闭合电路。
原电池呢，得先了解氧化还原反应。我想这个不难，记住一点，人长高了是被太阳氧化了，人变矮了，是被太阳还原了，这个就是化学价升降的秘诀，了解了这个大概原电池也就可以想通了。
比如铜锌电池（稀硫酸作为...

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发生源电池的条件不知道你知道了么？
1.自身可以发生氧化还原反应
2.有两个金属性有诧异的电极。
3.有电解质溶液可以是他们发生反应。
4.必须是闭合电路。
原电池呢，得先了解氧化还原反应。我想这个不难，记住一点，人长高了是被太阳氧化了，人变矮了，是被太阳还原了，这个就是化学价升降的秘诀，了解了这个大概原电池也就可以想通了。
比如铜锌电池（稀硫酸作为溶剂）。
锌在金属活动顺序表中比铜靠前，所以在溶液中失电子，显正电性，所以作为负极，得到稀硫酸电离出来的硫酸根结合（记住，世界上的同性恋原没有异性恋多，所以才有了同性相斥的原理，原电池也是一样的），因为铜得到了电子，所以带负电，所以溶液中的氢离子跑到铜一极上， 带负电。
总结：负极带正点，正极带负电。
考虑到这里，那么原电池基本就算是搞明白了，同时需要注意一点，如果在连接两极之间按一更导线，那么导线上在放一个安培表，安培表的指针是固定偏转的，并不会乱摇摆，因为锌不断的失去电子，体积变小，铜不断的得电子使氢离子转化为氢气，促进了反应的进行。
在写电离方程式的时候，只需要判断好谁是正负级一般情况下就可判断了。
比如锌要失去电子才可以使得硫酸更超自己跑，所以要失去2个电子。
2Zn-2e = Zn(2+)
铜得到电子了：
Cu+2e=Cu(2-）
其实就是电子得失的问题。
当然了铁和水反应的时候，需要注意的是，铁是和水反应的。
暖风熏得游人醉

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