尚海湾二期开盘价
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 01:17:45
密度大指的是物质中的分子间距大吗
分子间距的改变可以理解为密度吗?分子间距变大,密度变小?我认为m÷v=密度,v变大也就是分子变大,所以密度变小.那么为什么分子的大小不随密度改变而变大或者小呢,只是间距变了?请讲解的
分子的体积和质量都很小,那么分子的密度是大还是小呢?还有,冰和水哪个密度大呢?
应用密度知识可以对物质进行鉴别.一边的方法是:先计算出或者测量出物质的__,再将结果与__中的数据对照
在下列实例中,属于密度知识应用的是( )A 用金属铝制作电饭煲的内胆 B用钛合金制作天宫一号部件 C用多股铜线绕成较粗的电缆 D 用钢铁制作地铁列车的导轨
测量物质的密度.我也忘了是不是测量物质密度了,总之老师带我们到实验室里,有一个铜块、一个铝块让我们测量,帮忙写实验报告!铜块、铝块是测量密度
密度知识的应用!如何判断物体的空心或实心?请举一些具体事例大家说的几乎看不懂!
三种金属的密度大小铜铁铝
金属密度的大小在元素周期表中如何体现?
(2/2)体积多大?(3)金属球的密度多大?
金属的长宽高都是5厘米,则这块金属的密度有多大?
水银为什么是金属?它的密度是多少?怎么判断是不是金属?水银的很多性质与大多数金属非常不同,它的熔点特别低,常温下是液体.为什么还是金属呢?
什么是金属的缺陷密度?有什么用处,或怎么衡量?
等质量的氧气和臭氧一定具有相同的 A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量
在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为,分子个数比为,原子个数比为,
同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为( ),分子数之比为( ),原子个数比为( )
同温同压下,相等体积的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为( ),分子数之比为( ),原子个数比为( )
同温同压下相同体积的 甲烷 氧气 臭氧 三种气体的质量比是________
求3mol 氧气 与 2mol 臭氧 质量之比.标准状况下体积之比,密度之比.如题,怎么写?
知道氧气质量和氧气密度,如何求氧气体积
等质量的量氧气和臭氧 其质量比是— ,若氧气和臭氧质量相等,则其分子数之比为
同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为()分子数之比为()原子个数比为()要过程!
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 麻烦给个过程
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )A.1:1 B:1:4 C.4:1 D.1:2
已知由N2和CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,求该混合气体中N2和CO2的体积比?
NH3加热分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为?
NH3加热分解为N2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为答案为50%,
NH3完全分解N2 H2 产生混合气体对空气的相对密度比为
NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2%
H2,O2,Cl2,N2哪些气体密度比空气大
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .(2)反应达平衡时,混合气体的体积为71
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3(1)若反应进行到某